在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．

（1）完成下表，且實(shí)例按以下要求填寫(xiě)．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）．

	A	B	C
晶體類(lèi)別				金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫(xiě)出上述表格中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。

（1）　　　 完成下表，且實(shí)例按以下要求填寫(xiě)。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）。

	A	B	C
晶體類(lèi)別				金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫(xiě)出上述表格中熔點(diǎn)最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

在理解概念的基礎(chǔ)上，合理分類(lèi)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，右圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)某化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。

（1）完成下表，實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)式按以下要求填寫(xiě)。

   ①只能由H、O、N，Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；

②在組成各實(shí)例物質(zhì)中每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；

③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）（3）（4）（5）。

	A	B	C
晶體類(lèi)別	離子晶體	分子晶體	原子晶體	金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式                              ；

（3）A的實(shí)例物質(zhì)的水溶液中含有中性微粒____      種；

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-

B．NH4+

C．OH-

D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H⁺ +  [∶OH ]^—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺ + B(OH)₄^－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃ + NH₃  = BF₃· NH₃           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF₃ 或 NH₃）