實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序?yàn)椋?u>                               ；

⑶本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時(shí)玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

                                                             。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是                。

（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是       g

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是              。（選填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  

②加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)仰視標(biāo)線

⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線

Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

（1）提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；

假設(shè)2：                                               ；

假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是               ；

步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；

步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)        成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；

步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)                               現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立。

（4）反思

某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論。請判斷該結(jié)論是否合理

        （填“合理”或“不合理”）。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
②加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：                                              ；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)                              現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立。
（4）反思
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論。請判斷該結(jié)論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

(8分)下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒 (b)容量瓶   (c)滴定管   (d)托盤天平 (e)溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是                   (填寫編號)。

(2)能夠用以精確量取液體體積的是            (填寫編號)。

(3)由于錯誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是              (填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時(shí), 俯視液面讀數(shù)。

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

C、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中。

D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。

G．使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度。

(4)  稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí), 將樣品放在了天平的右盤, 則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為          g。