某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行次，且第一次稱量操作的對(duì)象是．
（2）若重復(fù)測(cè)定了三次，得到Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號(hào)）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過(guò)濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO₃會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過(guò)濾嗎？（填“是”或“否”），理由是：（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是；測(cè)定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因．

（2012?江蘇一模）在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
★產(chǎn)品的精制
將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用10mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）管口通入．
（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：．
（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是．
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程中，第一次水洗的目的是，第二次水洗的目的是．洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的置入錐形瓶中．
（5）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是．

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有（填寫序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）．

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL；
③用測(cè)定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液；
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？；
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛；
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是；
（4）過(guò)濾所得濁液的目的是；
（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．