在25℃時，對于0.1mol?L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式．

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH

+ 4

、Mg²⁺、CO

2- 3

、Ba²⁺、SO

2- 4

．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗 序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol/L）
SO   2- 4 SO   2- 4	0.1 0.1
CO   2- 3 CO   2- 3	0.2 0.2

（3）試確定K⁺是否存在？，判斷的理由是．

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

H

- 4

、Cl^-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是（填離子符號，下同）．
（2）由①可知存在離子為，濃度．
由②可知存在離子為，濃度．
由③可知存在離子為，濃度．
（3）K⁺是否存在？（填“是”或“否”），理由是．

在25℃時，對于0.1mol?L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(NH+)

c(NH3?H2O)

將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因______，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
（3）若向氨水中加入0.05mol?L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁______V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______．