22．已知短周期元素X的原子序數(shù)大于元素Y的原子序數(shù).X.Y間形成的常見化合物可表示為Y2X.Y2X2.則這兩種元素形成的化合物Y2X2中 A．只有極性共價(jià)鍵 B．只有非極性共價(jià)鍵 C．有離子鍵.也有共價(jià)鍵 D．既有極性鍵.又有非極性鍵.還是極性分子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知短周期元素X的原子序數(shù)大于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素形成的化合物Y2X2中


  1. A.
    只有極性共價(jià)鍵
  2. B.
    只有非極性共價(jià)鍵
  3. C.
    有離子鍵，也有共價(jià)鍵
  4. D.
    既有極性鍵，又有非極性鍵，還是極性分子

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已知短周期元素X的原子序數(shù)大于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素形成的化合物Y2X2中

[　　]

A．

只有極性共價(jià)鍵

B．

只有非極性共價(jià)鍵

C．

有離子鍵，也有共價(jià)鍵

D．

既有極性鍵，又有非極性鍵，還是極性分子

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精英家教網(wǎng)已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Y的原子半徑是同同期元素中最小的，Z元素在地殼中的含量居第二位．根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是（　　）

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已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學(xué)用語表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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精英家教網(wǎng)已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、B的離子半徑大于A的離子半徑B、C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性C、X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同D、B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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