(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除              離子的不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除

          離子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可排除                離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明      離子存在

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除      離子不存在。

(5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是                    ；還不能肯定是否存在的離子是                       ，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為                                               。  

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有           (填序號)。

①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③ 含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應式為：                                 。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計)算反應速率。

(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除             離子的不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除
         離子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可排除               離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明     離子存在
(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可以排除     離子不存在。
(5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是                   ；還不能肯定是否存在的離子是                      ，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為                                              。