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29．答案: (1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 負 (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4)＞ HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+).HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于電離程度解析:(1)將第2個方程式顛倒反寫.然后與第1個方程式相加.即得所求的反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g).△H也隨方程式的變化關(guān)系進行求算:△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1. (2)以丙烷為燃料制作的新型燃料電池.其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20.因電子從電池的負極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極.故電池的正極是電子富集的一極.故帶負電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負極而不是正極. (3)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知: K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1. (4)0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8.說明溶液呈堿性.即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡:電離平衡HCO3-CO32-+H+.水解平衡: HC03-+H20 H2CO3-+OH- .其余部分水的電離忽略不計.由c(OH-)＞c(H+).說明水解過程大于電離過程.從而推出c(H2CO3)>c(CO32-) . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式

HN₃

．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

4.48

L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）．
（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120mol CO（NH₂）₂在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比．

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我國“神舟九號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)又有了新的進展．在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N₂H₄）和氧化劑．
氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式

．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量

．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比

．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）

．

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氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。