實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為，反應后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到（填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO₄標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（用含m、V的代數(shù)式表示）．

下列有關實驗操作的說法不正確的是
①用25ml堿式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液
②用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低
③油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
④將固體加入容量瓶中的溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
⑥測定中和熱時，每組實驗需測定溫度3次
⑦向盛有少量苯酚濃溶液的試管里，滴入過量稀溴水有白色沉淀產(chǎn)生（　　）

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題

<menu id="mkltj"><strong id="mkltj"></strong></menu>

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 11.9mol/L 11.9mol/L ． （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 BD BD （填編號）． A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度 （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該該學生需要量取 16.8 16.8 mL（小數(shù)點后保留一位）上述濃鹽酸進行配制． ②現(xiàn)有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平．e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序： bcgef或bfcge bcgef或bfcge （填編號）． ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：定容時俯視觀察 偏高 偏高 ；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 偏低 偏低 ． 查看答案和解析>> 在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。 （1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。 （2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。 （3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 （4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。   查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號

<sub id="mkltj"></sub>

<ul id="mkltj"><b id="mkltj"><optgroup id="mkltj"></optgroup></b></ul>

<menu id="mkltj"><source id="mkltj"></source></menu>

<menu id="mkltj"><source id="mkltj"></source></menu>

<th id="mkltj"><strong id="mkltj"></strong></th>

<menu id="mkltj"><source id="mkltj"><meter id="mkltj"></meter></source></menu>

<sub id="mkltj"><li id="mkltj"></li></sub>