（2013?煙臺模擬）【化學物質結構與性質】
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子有個．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄構成，BH^-₄呈四面體構型．LiBH₄中不存在的作用力有（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符號）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為．

（2012?唐山二模）【化學--選修物質結構與性質】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．
（2）某化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學式為C₆H₅NO₃?l.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為．
③X失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是，
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO^2-₄互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．
該陰離子的電子式是，氮原子的雜化方式是．

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負性；⑤N元素和O元素的第一電離能；⑥H原子和H⁺離子的半徑．

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是，雜化軌道類型是sp³的原子有．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？．

分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：．
（2）順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有個鉑原子．
（4）NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結構式為（必須標明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了雜化．