11．某溫度時.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是C 提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-).稱為溶度積常數(shù). A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 答案:C 解析:A項.當加入Na2SO4溶液時.c(SO42-)增大.因Ksp為常數(shù).則c(Ba2+)就會減小.故A錯,B項.蒸發(fā)可以會使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都變大.故B錯,C項.在d點時.因其在沉淀溶解平衡點c點的下方.c(Ba2+)較小.故它們濃度的乘積小于Ksp.則無無BaSO4沉淀生成.C正確,D項.因ac兩點對應的都是在相同的溫度下的Ksp.故二者的Ksp相同.D錯. 12．向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液.下列關系錯誤的是 A．Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B．Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-) C．Va<Vb時:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H) D．Va與Vb任意比時:c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) 答案:C 解析:若Va>Vb.醋酸過量.根據(jù)物料守恒可知.n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va.n(K+)= 0.05VVb.則A選項正確,若Va=Vb.反應后為CH3COOK溶液.由于的CH3COO-水解而顯堿性.根據(jù)質子守恒可知.B選項正確,若Va<Vb.說明堿過量.當堿液加的量足夠多.則可以存在c(K+)>c(CH3COO-).C選項錯誤,D選項符合電荷守恒.正確. 【查看更多】

 

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（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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