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鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢 （+6價） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 （CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中 A、B、C 都是鎢的化合物．回答：

（1）₇₄W在周期表的位置是第

 

周期．
（2）寫出上述流程中B、C 的化學式：B

 

；  C

 

（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：

 

；
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？

 

．
（4）仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x． 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料．經分析，得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985．
①計算 WO_3-x中的x值．x=

 

． （相對原子質量：W：183.84；O：16.00）
②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數比為

 

：

 

．

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氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫

序號	分解水的過程	平衡常數	T=2500K	T=3000K
A	H2O（g）?HO（g）+H（g）	K1	1.34×10-4	8.56×10-3
B	HO（g）?H（g）+O（g）	K2	4.22×10-4	1.57×10-2
C	2H（g）?H2（g）	K3	1.52×103	3.79×10
D	2O（g）?O2（g）	K4	4.72×103	7.68×10

①屬于吸熱反應的是：

 

  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），平衡常數K=

 

  （用含K₁、K₂、K₃、K₄表達）
（2）熱化學循環(huán)制氫
已知：Br₂（g）+CaO（s）→CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr₂（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=384kJ/mol
CaBr₂（s）+H₂O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe₃O₄（s）+8HBr（g）→Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ/mol
則H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），△H=

 

KJ/mol
（3）光電化學分解制氫，其原理如圖1．

鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH^一+4hv-O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應為

 

．
（4）生物質制氫，若將生物質氣化爐中出來的氣體[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.0 1×10⁵Pa下，進入轉換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如圖2所示．下列有關圖象的解讀正確的是

 

．
A．利用CH₄與H₂O（g）及CO₂轉化為合成氣CO和H₂理論上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放熱反應
C．CH₄與CO₂及H₂O（g）轉化為合成氣CO和H₂適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡
（5）LiBH₄由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質，試寫出反應的化學方程式

 

．

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Ⅰ實驗基本操作

一、選擇題

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空題

27.（1）A①    B.③⑤     C.⑦    （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）

28.（1）a   b （2）c   d   （3）B    （4）②⑥

29.（1）②⑦       （2）⑥       （3）④⑤⑧

30．AD

31.（1）肯定存在Mg²⁺、Al3+、NO_3-、SO2^-₄，肯定不存在Fe₂+、Ba₂+、HCO^-₃（2）用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀HNO₃和AgNO₃溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。

32.（1）A.酸性KMnO₄溶液，除H₂S，C₂H₂  B.NaOH溶液，除CO₂C.濃H₂SO₄，除水氣D.銅網，除O₂（2）A中可盛Br₂水，C₂H₂+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂H₂S+Br₂ㄔS↓+2HBr

B中盛飽和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+CO₂+H₂Oㄔ2NaHCO₃

33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

   （2）E步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出

        G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出

   （3）CCl₄與水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

   （4）AC

34.（1）KCl，AgNO₃。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。

   （2）B：NaSO₄     C：MgCl₂     D：Na₂CO₃     E：Ca（NO₃）₂     F：Ba（OH）₂

Ⅱ常見氣體的實驗室制法

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空題

10.（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

(3)  

二氧化碳

向上排空氣法

通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁

硫化氫

向上排空氣法

有臭雞蛋味

(4)因為：此反應需要加熱  食鹽是粉末狀

11.(1)2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  或2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  若分步寫應為：NaBr+H₂S0₄(濃)?NaHSO₄+HBr↑

  或2NaBr+H₂S0₄(濃)?NaSO₄+2HBr↑

  4HBr+MnO₂(濃)?MnBr₂+2H₂O+Br₂↑

  冷凝．吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。

12.（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。

  （2）②①③  (3)慢慢將量筒下移

  （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 13.（1）CH₃CH₂OH                CH₂↑+H₂O        

    CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO₂，SO₂)

(4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃H₂SO₄,的混合液沒有迅速達到170℃(或答控溫不當)

14.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

  （2）向下排空氣   堿石灰  (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

15.(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂↑+2H₂0+Cl₂↑或16HCl+2KMn0₄ㄔ2KCl+2MnCl₂+8H₂0+5Cl₂↑

(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃

(4)導管易被產品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染

(5)產品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

16．(1)NO

    (2)①C₂H₄  裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度

    ②C1₂  反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離     盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯  N₂    H₂

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率

    N₂+3H₂          2NH₃

專題二非金屬元素及其化合物

一、選擇題

1．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是                    （   ）

  A．NH₃、NO、CO₂、霧              B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、煙塵            D．HCl、SO₂、N₂、沙塵暴

2．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中學的是)

  A．高溫高壓下將石墨制成金剛石         B．用催化劑將水變成燃料油

  C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物     D．用碘化銀人工降雨

3．石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損失，這是由于石墨                                                    (   )

  A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能導電        D．有劇毒

4．國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N₂，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是   (   )

  A．碳、氮原子構成網狀結構的晶體             B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C．氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多 D．碳、氮的單質化學性質均不活潑

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是                                                  (   )

   A．HCl0和HCl       B．NH₄C1和HCl    C．NH₄Cl和HCl0     D．NH₄Cl和HClO₃

6．下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是                                              (   )

   A．Cl₂，飽和食鹽水    B．SO₂ 氨水      C．NH₃，稀鹽酸      D．NO₂  水

7．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述錯誤的是   

    A．N₅⁺共有34個核外電子             B．N₅⁺中N-N原子間以共用電子對結合

    C．化合物N₅A_sF₆中As化合價為+l價   D．化合物N₅A_sF₆中F化合價為-1價

8．為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H₂PO₄）₂  ④(NH₄)₂SO₄  ⑤氨水，適宜的組合是                               （   ）

  A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O₂ㄔ2NO₂中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是   (   )

  A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

lO．在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為           (   )

   A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

11．在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中                                (   )

   A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子    B．一定含有硝酸根離子

   C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D．不含鐵離子和硝酸根離子

12．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有      (   )

①2NaCl+2H₂O     NaOH+H₂↑+Cl₂↑   ②Cl₂+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂ㄔ2HCl  ④Cl₂+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O₂

    A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

13．工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是     (   )

    A．KHCO₃溶解度較大         B．KHCO₃溶解度較小

    C．K₂CO₃溶解度較小         D．K₂CO₃溶解度較大

14．氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（   ）

    A．離子晶體    B．原子晶體      C．分子晶體    D．無法判斷

15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成分之一。下列有關C₂O₃的說法錯誤的是                                                        （   ）

   A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物     B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

   C．C₂O₃和C0都具有還原性           D．C₂O₃和C0燃燒產物都是C0₂

16．以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是                    (   )

   A．測得該液體pH=7

   B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

   C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲

   D．在l.0l×10⁵Pa壓強下測得沸點為373.15K

17．將足量C0₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入C0₂體積(V)的關系正確的是                                (   )

18．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是  (   )

   ①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和lmol氯化氫

A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是                                            (   )

  A．NaCl Na₂S0₄   B．NaCl NaBr Na₂S0₄    C．NaCl Na₂S0₄   D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

20.下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是                  (   )

A．x是NH₃，y是濃氨水        B．x是S0₂，y是氫氧化鈉濃溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

21. X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X(鹽)；Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是                (   )

    A．Na₂S和稀硫酸   B．Na₂SO₃和鹽酸    C．Na₂S和鹽酸   D．Na₂SO₃和稀硫酸

22.將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是                                              (   )

   A．CO₂        B．NH₃             C. C1₂        D．H₂S

23.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產品”，下列關于磷污染說法不正確的是     (   )

  A．磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖         B．磷是有毒物質，殺死水中的動植物

  C．磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存   D．磷促進水中動植物尸體的分解

二、填空題   

1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb₃(OH)₂(C0₃)₂]，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H₂S作用，其白色部位可能變黑，這一反應的化學方程式為              。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為                         。  

2．在一燒杯中盛有100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中： 

(1)可觀察到的實驗現象有：

①                                                 ；

②                                                 ；

(2)產生上述現象的原因是：                                   。

(3)實驗中反應的離子方程式是：                                   。

3．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：            

4．減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO₂的轉化。

 （1）寫出CO與NO反應的化學方程式：                                         。

  (2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是               。   

5．環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產生的碘，發(fā)生的反應為：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；   

③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關反應的化學方程式。                     

(2)計算樣品中CO的濃度。                                     

6．用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點是：                                     

(2)目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應的化學方程式是：                                

(3)我國最近研究成功ClO₂氧化亞氯酸鈉(N₂保護下)制ClO₂，其反應的化學方程式為：       

               這一反應的優(yōu)點是：                               

(4)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應的化學方程式為：                                     

7．如下圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產物中元素甲呈負價。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價；

請?zhí)羁眨?/b>

(1)甲是                   ， 乙是                                       。

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是：                                     

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是：                                      

8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下

轉化關系：

(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填寫物質的化學式)；

②此時，Z是                氣的主要成分；

③X與甲反應的化學方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式                                  ；

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式                         。

9.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

①Y的化學式是                          ；

②生成固體C的化學方程式是                                   。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是                         ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是                   ；

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是             

                  。

參考答案

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

二、填空題

_1．      Pb₃（OH）₂（CO₃）₂+H₂Sㄔ3PbS+4H₂O+2CO₂

PbS+4H₂O₂ㄔPbSO₄+4H₂O

2.（1）①溶液中出現白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,產生硫酸鋇的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L^-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L^-1硫酸的密度幾乎相同)

3.CaO+SO₂ㄔCaSO₃;2CaSO₃+O₂ㄔCaSO₄

4.(1)2CO+2NOㄔN₂+2CO₂    (2)使SO₂轉化為SO₃ 3,SO₂+H₂0ㄔH₂SO₄產生硫酸煙霧

5．（1）5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂

  （2）根據5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂和I₂+2S₂O²_-3ㄔ2I^-+S₄O₆^2-

       CO的濃度：1.75mg/L

6．（1）ClO₂有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發(fā)生加成和取代反應

  （2）2NaClO₃+4CHl（濃）Cl₂↑+ClO₂+2NaCl+2H₂O

  （3）Cl₂+2NaClO₂ㄔ2ClO₂+2NaCl

  （4）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ㄔ2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂0

7．（1）N₂，O₂ 

              點燃

（2）N₂ + 3Mg  ==  Mg₃N₂

             點燃

（3）O₂ + 2H₂  == 2 H₂O  （或將其換位）

    8.（1）①CO₂、CO ②CO  ③ CO₂ + 2Mg  == C + 2MgO

  （2）①Cl₂、Fe、Br₂

9.(1) ①H₂  ② NH₃ + HCl == NH₄Cl

  (2) ① SO₂ ② H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

③ S+3Cl₂ + 4H₂O == H₂SO₄ + 6HCl

專題三基礎計算

Ⅰ.有關物質的量的計算

一、選擇題

1．質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO₂，這兩份氣體樣品中，CO與CO₂所含氧原子的原子個數之比是                                    (   )

A．1：2      B．1：4      C．11：14      D．1l：28

2．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是                  (   )

    A．溫度相同、體積相同的O₂和N₂             B．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

    C．體積相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．壓強相同、體積相同的O₂和H₂

3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數是78/126，其陰離子只有過氧離子(O₂^2-)和超氧離子(O₂^-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為      (   )

    A．2：l    B．1：l     C．1：2      D．1：3

4．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為                                               (   )

    A．29：8：13    B．22：l：14    C．13：8：29     D．26：16：57

5．由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY₄，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY₄分解可產生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y₂)和10mL B氣體，則B的化學式為                                               （   ）

    A．X₂       B．Y₂X₂       C．XY₂       D．X₂Y₄

6．將N0₂、NH₃、O₂混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為    (   )

    A．28.1     B．30.2     C．33.1      D．34.0

7．為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是   (   )

    A．H₂SO₄?    B．H₂SO₄ ?H₂O      C．H₂SO₄?SO₃     D．SO₃?    H₂O

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO₂ T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中                                                    (   )

    A．一定有甲烷    B．一定是甲烷和乙烯    C．一定沒有乙烷  D．一定有乙炔

9．用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的原子量為                                    (   )

lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為

11.下列敘述正確的是                                              

A．    同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．     任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．     1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H⁺ 數一定相等

12.下列說法不正確的是                                      （   ）

  A．磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等

  B．6.02×10²³個氮分子和6.02×l0²³個氫分子的質量比等于14：1

  C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10²³。

  D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11．2L

13.用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是           （   ）

  A．0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0?1N_A

  B．1mol CH₃⁺(碳正離子)中含有電子數為10N_A

  C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2N_A

  D. 12.4g白磷中含有磷原子數為O.4N_A

14.N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是              （   ）

  A．9g重水所含有的電子數為5N_A

B．1molMgCl₅中含有離子數為N_A

  C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

  D．1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A

15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂Oㄔ7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是   （   ）

A．        Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

B．        5molFeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．        產物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產物

D．        FeS₂只作還原劑

16.在120℃時分別進行如下四個反應：

  A．2H₂S+0₂ㄔ2H₂O+2S          B  2H₂S+3O₂ㄔ2H₂O+2SO₂

  C．C₂H₄+3O₂ㄔ2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂ㄔ4H₂O+4CO₂

(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d_前=d_后和P_前>P_后的是      ；符合關系式d_前=d_后和P_前=P_后的是        (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d_前>d_后和V_前>V_后的是             ；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是          (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

  (1)計算燃燒產物中水的質量。

  (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

  (3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g O₂，混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶  ②灼熱的氧化銅  ③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)。經測定①中增重3.60 g  ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393 g?L^-1(已換算成標準狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

 

Ⅱ有關溶液的計算

一、選擇題

1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質�，F欲配制lmol?L^-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為                                              （   ）

    A．1：4       B．1：5        C．2：l         D．2：3

2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質的量的K₂CO₃、KHC0₃、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是          （   ）

    A．1：l：l    B．6：2：3     C．4：3：18     D．2：l：3

3．乙知25％氨水的密度為O.91g?cm^-3，5％氨水的密度為O．98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是                                   （   ）

    A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．無法估算

4.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是       （   ）

    A．4      B．7．2     C．10        D．3

5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是                       (   )

    A．①>②>③>④>⑤            B．②>①>③>④>⑤

    C．②>③>④>①>⑤            D．⑤>④>③>②>①

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L^-1)是                                            （   ）

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12)        B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9                     D．5×lO^-12

7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，當加等體積的O．2 mol•L^-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是              (   )

    A．0.2 mol•L^-1    B．O.25 mol•L^-1     C．O.45 mol•L^-1    D．O.225 mol•L^-1

8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為                                         （   ）

    A．大于100mL    B．等于100mL       C．大于100mL      D．等于100/p  mL

 

mol?L-1 mol?L-1 <track id="na3jr"><thead id="na3jr"></thead></track> mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃時,某物質的不飽和溶液ag中含溶質m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克。用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是                           (   )     11．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量                                                    （   ）     A．等于1.06g  B．大于1.06g而小于2.86g    C．等于2.86g    D．大于 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 <menuitem id="na3jr"></menuitem>