考點4．離子及離子的形成 (1)離子的概念:帶電的原子叫做離子.帶正電的叫陽離子.帶負電的叫陰離子. (2)原子與離子的轉化:原子 陽離子.原子 陰離子,根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知:金屬元素的原子易失去電子形成陽離子,非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子. (3)離子的表示方法:在元素符號的右上角用“+ .“- 號表示離子的電性.數(shù)字表示離子所帶的電荷.先寫數(shù)字后寫正負號.當數(shù)字為1時.應省略不寫.如:Na+.Cl-.Mg2+.O2-. (4)離子符號的意義: ①數(shù)字的意義:3Mg2+-表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 表示3個鎂離子 ②符號的意義:3Mg2+表示3個鎂離子 (5)離子結構意圖 (6)離子化合物和共價化合物:①離子化合物:由陰.陽離子相互作用而構成的化合物.離子化合物由離子構成.②共價化合物:以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物.共價化合物是由分子構成的. 考點5．元素周期表 物質世界是由100多種元素組成的.為了便于研究元素的性質和用途.尋求它們內在的規(guī)律性.科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質.把它們科學有序地排列起來.就得到了元素周期表. (1)元素周期表的結構:①每一格:在元素周期表中.每一種元素的均占據(jù)一格.對于每一格.均包括原子序數(shù).元素符號.元素名稱.相對原子質量等內容.在周期表中.還用不同顏色對金屬元素.非金屬元素做出了區(qū)分.②每一橫行:周期表每一橫行為一個周期.共有7個橫行.即7個周期.③每一縱行(族):周期表在18個縱行中.除第8.9.10三個縱行共同組成一個族外.其余15個縱行.每個縱行為一族.共有16個族. (2)元素周期表編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列.以金屬元素開頭.慢慢過渡到非金屬元素.稀有氣體結尾,②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行.按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列,③把最外層電子數(shù)相同的元素排成一個縱行.元素周期表是元素性質的周期性變化.即原子結構周期性變化的具體體現(xiàn). 考點6．物質的構成與組成及分類的有關知識 (2)物質的簡單分類: 第11講 化學式與化合價 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關分子、原子、離子及元素的說法錯誤的是（　　）

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2、離子符號
（1）書寫：
在元素符號的右上角標出電荷及正負
．
（2）意義：
表示離子及離子所帶的電荷數(shù)
．
用化學用語表示‘兩個鎂離子’
2Mg2+
．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產生氣體時為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質量分數(shù)為10%；在反應后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產生氣體時為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質量分數(shù)為10%；在反應后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產生氣體時為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質量分數(shù)為10%；在反應后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質量；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質量．

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