(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒___       ___(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫原子(H₃O^＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變                            B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變                                 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)。

 (4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

 

(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)₃，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應：__________________________________________________________________。

沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO₃)治療胃酸過多，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)在鋁制易拉罐中收集滿CO₂氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下列變化的實驗現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。

①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是________________________，反應的化學方程式是

________________________________________________________________________。

②罐重新鼓起的原因是__________________________，化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。

鋁在下列使用場合須加以控制的是________。

①糖果和食品內(nèi)包裝�、陔娋�電纜　③牙膏皮�、軞溲趸�鋁膠囊(胃舒平，作內(nèi)服藥)�、萦妹鞯\凈水�、抻妹鞯\和小蘇打混合物作食品膨化劑�、咧圃齑毒吆筒途摺、嘀品冷P漆

 

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學方程式表示）。
（3）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　 。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。

（2）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學方程式表示）。

（3）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間

（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是                                   。

[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號）。

A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　 。