10℃時加熱NaHCO3飽和溶液.測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為.該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故堿性增強.該反應(yīng)的離子方程式為 .乙同學認為.溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解.生成了Na2CO3.并推斷Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙同學認為甲.乙的判斷都不充分.丙認為: ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X.若產(chǎn)生沉淀.則 判斷正確.試劑X是 . A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.則 判斷正確. ⑶查閱資料.發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃.丙斷言 判斷是錯誤的.理由是 . 第36講 鹽類的水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（20003牟南京質(zhì)檢題）20℃、1.0lXl05Pa時，將ALHCI氣體溶于BL水中，形成了密度為ρg·cm－3的鹽酸。設(shè)該條件下氣體摩爾體積為ymL·mol－1。用含字母的代數(shù)式表示：

（1）鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度。

（2）取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應(yīng)，在20℃、1.01×105Pa時可產(chǎn)生多少升氫氣？

 

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（20003牟南京質(zhì)檢題）20℃、1.0lXl05Pa時，將ALHCI氣體溶于BL水中，形成了密度為ρg·cm－3的鹽酸。設(shè)該條件下氣體摩爾體積為ymL·mol－1。用含字母的代數(shù)式表示：

（1）鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度。

（2）取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應(yīng)，在20℃、1.01×105Pa時可產(chǎn)生多少升氫氣？

 

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下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最小的是（　�。�
A、10℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應(yīng)B、30℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應(yīng)C、10℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應(yīng)D、30℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應(yīng)

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（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對降解反應(yīng)速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解

（4）實驗③得出的結(jié)論是：
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
PH等于10時，
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
．

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（2011?平頂山二模）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．（數(shù)據(jù)處理）實驗
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示．
a．請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
，以及300s時p-CP的降解率．
80%
80%
．
b．實驗①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率
增大
增大
．
c．實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，
降解速率為零
降解速率為零
．
（3）可通過反應(yīng)Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
170
170
．

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