(二)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例: 1.寫出完整的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑. 2.將可溶的且完全電離的物質(zhì)寫成離子.CaCO3+2H++2Cl-＝Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑. 3.刪去反應(yīng)前后相同的離子.CaCO3+2H++2Cl-＝Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑. 4.檢查質(zhì)量或電荷是否守恒. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl
不可行．因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl
．

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鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2．
方法二：MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
  △  
.
 
MgCl2+CO．
則：
在“方法一”中，從MgCl2?6H2O制無水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在
 
保護(hù)下進(jìn)行．
在“方法二”中，MgO和C能否直接反應(yīng)生成金屬鎂？答：
 
．（填“能”或“否”）．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是
 
．
（3）化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成份是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：
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步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
對(duì)MgSO4?7H2O晶體直接加熱是否能得到無水MgSO4固體？答：
 
．（填“能”或“不能”）．

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三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。

 

已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2  CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

 

 

密度（g/mL）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

冰醋酸

1.049

16.6

118.1

能溶于水

異戊醇

0.812

-117.2℃

130.5

微溶于水

乙酸異戊酯

0.869

-78℃

140

難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）制備粗品

在50mL干燥的           中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。

A中碎瓷片的作用是                                           

錐形瓶中的液體主要是             ，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是                   。

（2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是                            。

②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去                  雜質(zhì) ，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用              （填寫選項(xiàng)）干燥0.5h。

a.五氧化二磷        b.堿石灰     c.無水硫酸鎂  d.生石灰

③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集              ℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為              。（保留兩位有效數(shù)字）

 

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某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。

已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

 
密度（g/mL）
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
溶解性
冰醋酸
1.049
16.6
118.1
能溶于水
異戊醇
0.812
-117.2℃
130.5
微溶于水
乙酸異戊酯
0.869
-78℃
140
難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的          中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。
A中碎瓷片的作用是                                           
錐形瓶中的液體主要是            ，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是                  。
（2)制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是                           。
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去                 雜質(zhì) ，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用             （填寫選項(xiàng)）干燥0.5h。
a.五氧化二磷       b.堿石灰     c.無水硫酸鎂  d.生石灰
③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集             ℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為             。（保留兩位有效數(shù)字）

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