實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），如何將高錳酸鉀裝入容器內：發(fā)生反應的文字表達式為．
（3）若用E裝置收集氧氣則依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是
．
（4）若用排水法收集氧氣，下面是制取氧氣的實驗步驟：①加熱；②收集氣體；③檢查裝置的氣密性；④裝入高錳酸鉀；⑤將試管固定在鐵架臺上；⑥熄滅酒精燈； ⑦將導管移出水面．正確的順序為．
（5）分析實驗過程中出現(xiàn)以下情況的可能原因：
①水槽中的水呈紫色．
②加熱的過程中，試管破裂．
③收集氧氣結束時，水沿導管進入試管．
④用排水法收集到的氧氣不純．
（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的文字表達式為
，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用；如何檢查該裝置的氣密性：．
（7）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用（填序號）發(fā)生裝置制取甲烷，收集氣體時可選用或（填序號）．
（8）實驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下可以制取H₂S氣體，該氣體易溶于水，密度比空氣大，應選用（填序號）發(fā)生裝置制取H₂S，收集氣體可以用（填序號）
（8）研究性學習小組選擇“雙氧水生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假     設：雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的雙氧水，分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉末，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	5%雙氧水	5%雙氧水
催化劑	1g紅磚粉末	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

結   論：該探究過程得出的結論是．
反   思：雙氧水在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉末后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的、，是否改變．
雙氧水生成氧氣的快慢還與什么因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響雙氧水生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
假    設：．

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）請寫出實驗室利用圖1中BD裝置制取氣體的化學方程式．
（2）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現(xiàn)原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，如圖2中甲、乙、丙、三種制取氧氣的途徑 中，（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求．綠色化學要求反應物的所有原子盡可能轉化到產品中，則符合綠色化學的基本反應類型是．

（3）實驗室用氯化鈉固體和濃硫酸發(fā)生復分解反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體易溶于水，則可選用的發(fā)生和收集裝置分別是（填字母代號）．若用氯化鈉溶液和稀硫酸來制取氯化氫氣體（是否）可行？原因是．
（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，它們均是大氣污染物．一氧化氮是一種無色氣體，難溶于水，密度與空氣相差不大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體．實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）．一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下會生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出此反應的化學方程式．
（5）小紅同學要在實驗室用如圖3制取干燥的二氧化碳，則D瓶內應盛裝溶液；若要測量生成二氧化碳的體積，可在E瓶內裝水并滴少許植物，這樣做的目的是，同時還需儀器．
（6）小明同學用如圖3測定大理石的含量，方法是把10克大理石放入燒瓶內，逐漸加入稀鹽酸，現(xiàn)象時不需再加入鹽酸；，若E瓶內的燒堿溶液增重3.3克，請計算此大理石的含量．