A C 16.不能,因為C2H7N不含有不飽和鍵 17.n CH3CH=C-C-O- CH2 CH3 CN O=C-O- CH2 CH3 OH OH [ CH C ] n 18.(1)A CH3 – C- CH3 B CH3 – C- CH3 CH3 CN CN COOH OH CH3 (2) CH3 – C- CH3 CH2=C-COOH+H2O COOH CH3 CH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ] n 19.(1)加聚 CH3 COOCH3 能力提高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈．有機物A的相對分子質(zhì)量Mr不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7％，完全燃燒只生成水和二氧化碳．與之有關(guān)的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物省略)：

(1)有機物A中含氧官能團的名稱為________，A的分子式為________．

(2)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)有機物A～F中互為同分異構(gòu)體的有________(填寫序號)．

(4)有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有________(填寫序號)．

(5)16.2 g有機物B、C、D組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入500 mL　3 mol/L　NaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________．

(6)寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式________．

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（2013?普陀區(qū)二模）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應(yīng)壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
物　質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)
反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去
碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

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已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�

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