熱力學(xué)是專門(mén)研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門(mén)科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開(kāi)。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以                         的形式體現(xiàn)的。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為      0（填“大于”、“小于”），該反應(yīng)是            （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)； 

（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH₂₉₈（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol^-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)  ΔH= - 436 kJ?mol^-1]。 

已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol^-1 

ΔH₂₉₈（H₂）= 436 kJ?mol^-1 ,ΔH₂₉₈（Cl₂）= 247 kJ?mol^-1

則ΔH₂₉₈（HCl）=                  。

（3）Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH= -25 kJ?mol^-1

      3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH= - 47 kJ?mol^-1

    Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)     ΔH= 19 kJ?mol^-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

                                                            。