s下圖所示裝置中.甲.乙.丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極. (1)接通電源.經(jīng)過一段時(shí)間后.測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%.乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題: ①電源的N端為 極, ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 , ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積: , ④電極c的質(zhì)量變化是 g, ⑤電解前后各溶液的酸.堿性大小是否發(fā)生變化.簡(jiǎn)述其原因: 甲溶液 , 乙溶液 , 丙溶液 , (2)如果電解過程中銅全部析出.此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行.為什么? [解析](1)①乙中C電極質(zhì)量增加.則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu.即C處為陰極.由此可推出b為陽極.a為陰極.M為負(fù)極.N為正極.丙中為K2SO4.相當(dāng)于電解水.設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有.100×10%=×10.47%.得x=4.5g.故為0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知.生成2molH2O.轉(zhuǎn)移4mol電子.所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子.而整個(gè)電路是串聯(lián)的.故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的.②甲中為NaOH.相當(dāng)于電解H2O.陽極b處為陰離子OH-放電.即4OH--4e-=2H2O + O2↑.③轉(zhuǎn)移0.5mol電子.則生成O2為0.5/4=0.125mol.標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L.④Cu2++2e-=Cu.轉(zhuǎn)移0.5mol電子.則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g.⑤甲中相當(dāng)于電解水.故NaOH的濃度增大.pH變大.乙中陰極為Cu2+放電.陽極為OH-放電.所以H+增多.故pH減小.丙中為電解水.對(duì)于K2SO4而言.其pH幾乎不變.(2)銅全部析出.可以繼續(xù)電解H2SO4.有電解液即可電解. [答案](1)①正極 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑.③2.8L ④16g ⑤甲增大.因?yàn)橄喈?dāng)于電解水,乙減小.OH-放電. H+增多.丙不變.相當(dāng)于電解水. (2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液.反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 考點(diǎn)分析:本題以電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)為背景.考查學(xué)生質(zhì)量守恒的應(yīng)用.電子得失守恒的應(yīng)用能力21世紀(jì)教育網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09全國(guó)卷Ⅱ28)(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;

(2)B中加入的物質(zhì)是_____③________,其作用是_________④_______________:

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________,

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

 

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