制服丝袜长腿无码专区第一页,免费观看黄色

0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K21世紀(jì)教育網(wǎng) (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng).制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2 的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? [解析](1)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 (2)簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量.還要注意比例關(guān)系. 見(jiàn)答案 [答案](1)BC (2)-1224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時(shí):, K= 答:平衡常數(shù)為13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí).1.00L混合氣體中: 則由===可得答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. [考點(diǎn)分析]本題主要考查平衡的影響因素.物質(zhì)的量與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化計(jì)算.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算21世紀(jì)教育網(wǎng) 【查看更多】

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO₂轉(zhuǎn)化率提高的是

A．減少NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）="0.0300" mol·L^-1、c（N₂O₄）="0.0120" mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

查看答案和解析>>

（10分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g） △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)

2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）

A．減小NO₂的濃度 B.降低溫度 C.增加NO₂的濃度 D.升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

（10分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g） △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）

A．減小NO₂的濃度 B.降低溫度 C.增加NO₂的濃度 D.升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

（10分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）

A．減小NO₂的濃度 B.降低溫度 C.增加NO₂的濃度 D.升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g） △H=-57．20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1．00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1．00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1．01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)