由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________．

①由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________；

②由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol^－1以及表中數(shù)值可計算出1 mol S₂(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．

瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

①請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________；

②根據(jù)以上信息，你認為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義________．