2．有關(guān)離子濃度的計(jì)算.注意利用電荷守恒原理 例3:硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液.已知其中Al3+的濃度為0.4 mol·L-1.硫酸根離子濃度為0.7 mol·L-1.則K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 解析:正確答案選D.假設(shè)燒瓶的容積為1L.則根據(jù)電荷守恒3nAl3++ nK+=2 nSO42-.得 K+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I.某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H2C2O4的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

反應(yīng)溫度

(利用水浴加熱)

稀硫酸

溶液

MnSO4固體

0.10 mol/L

 KMnO4溶液

褪色

時(shí)間

1

750C

一

一

1mL

100s

2

750C

10滴

一

1mL

40s

3

750C

10滴

加入少許

1mL

3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。

 (1) 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（只列式不計(jì)算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對(duì)反應(yīng)速度率的影響實(shí)驗(yàn)選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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