以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量.叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB) CB=n/V n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol) V ―――溶液的體積(L或m3等) CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L.mol/m3等) ［遷移.應(yīng)用］ 將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液.所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少? 1mol/L的H2SO4溶液中CH+.CSO42-分別是多少?將1molNaCl.1molCaCl2溶于水配成1升溶液.所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少? [概括整合] ［引言］在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢? ［媒體顯示］ 請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液. [交流研討] 你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度? ［活動(dòng)探究］ ［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形.試分析對(duì)所配溶液濃度的影響 操 作 實(shí) 情 對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱(chēng)量前未調(diào)零點(diǎn).天平指針偏向左邊 要稱(chēng)取7.3gNaCl固體.將藥品放在右邊托盤(pán)上稱(chēng)量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯 加水至容量瓶容積的2/3時(shí).未輕輕振蕩容量瓶 定容時(shí)眼睛處于仰視的位置 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn).再加水至刻度線(xiàn) 第 四 課 時(shí) ［引言］引入物質(zhì)的量后.不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問(wèn)題.而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來(lái)極大的方便. ［講述.媒體顯示］ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以單位體積的________所含________來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的________，符號(hào)是________．公式c(B)＝________．單位是________或________．

查看答案和解析>>

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類(lèi)型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的涵義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg－1或mol·g－1．

含NaOH　14％的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153 g·cm－3．請(qǐng)回答有關(guān)它的問(wèn)題：

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)_______．

(2)將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑質(zhì)量保持不變)，下列物理量中不發(fā)生數(shù)值變化的是________．

A．溶液的密度

B．溶液的體積

C．NaOH的物質(zhì)的量濃度

D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度

(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________；從溶液配制方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________．

(4)請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“(3)”的回答之后，以“一分為二”的觀點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一點(diǎn)或兩點(diǎn)對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)________．

查看答案和解析>>

物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度的概念：以________里所含溶質(zhì)B的________來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(符號(hào)cB)．此概念可理解到以下幾個(gè)層面

(1)公式：由此概念，可統(tǒng)攝出計(jì)算cB的公式：cB＝

cB＝

(2)單位：物質(zhì)的量濃度單位是物質(zhì)的量單位與體積單位的合成，有許多，如：mol·mL－1、mol·m－3、kmol·L－1、mmol·L－1、mol·mL－1等，常用單位是mol·L－1．

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿(mǎn)，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）5═E （s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案