為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉? [作業(yè)]P56頁第4題 [點評] 氧化還原反應(yīng)概念的建立.原理的理解是高中化學的重點和難點.本節(jié)教案通過分析大量的化學反應(yīng).發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征.設(shè)置問題.層層推進.引發(fā)學生已有認識.逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念,通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗探究.有效突破氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理.分析鐵及其化合物的氧化性和還原性.通過實驗探究.使學生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.進一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識. 注重學生的學習方法和能力培養(yǎng).學生通過學習.初步認識從特殊到一般規(guī)律.再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法.安排2個“交流·研討 .2個“活動·探究 .2個“遷移·應(yīng)用 等6個學生活動.體現(xiàn)以學生為主體.培養(yǎng)學生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念. 第一節(jié) 碳的多樣性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?珠海一模）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍儯瑢＜揖鸵韵聨讉€方面與同學們展開討論：

（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫出離子方程式．
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：
確保Cu完全置換出來
確保Cu完全置換出來
．
（4）專家請同學們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學們運用所學的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案．
可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
．
（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
研究小組通過計算測知該晶體的化學式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．

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有些化學反應(yīng)的化學能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質(zhì)溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動    B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學方程式表示其原因）．

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（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?

③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是__________________。

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亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                            。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、         、          。為什么不能加熱蒸干?                   。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:

①甲同學提出可以用濕潤的               試紙、稀鹽酸和               溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和                ，預期的現(xiàn)象和結(jié)論是                              。

③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為                                       。

（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL

①本實驗的指示劑是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·

③滴定終點的現(xiàn)象是___                。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___                。

 

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