羅伯特?格拉布等三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂  CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
已知：F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學(xué)式為C₉H₁₄O₆．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．______，J．______．
（2）寫(xiě)出 C→D的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______，G→B的反應(yīng)類(lèi)型是______．
（3）A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間，通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后形成的新烯烴有______種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂、______、______．
（4）以G為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯（無(wú)色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 （達(dá)到平衡后烯醇式約占7%）：


已知FeCl₃溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色．某同學(xué)擬用5%的FeCl₃溶液和Br₂的CCl₄溶液來(lái)證明上述平衡的存在，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象______．

（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ，
在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        
A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N₂的同時(shí)生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫(huà)出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ，

在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2

（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N₂的同時(shí)生成2nmolNH₃

C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫(huà)出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

[

（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

    A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆              B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N₂的同時(shí)生成2nmolNH₃

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，

畫(huà)出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                  。