在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（2）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：                
假設二：．

如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸制取并檢驗乙烯性質實驗的裝置圖．

（1）寫出制取乙烯的化學方程式：．
（2）該反應中濃硫酸所起的作用是和．
（3）在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片的目的是．
（4）當乙烯通過C裝置時，觀察到溶液的顏色．
（5）如某學生用該裝置進行實驗時，沒有觀察到B裝置中橙紅色的溴水褪色，分析產生這一現象的可能原因是（填標號）．
a．乙烯未經過干燥             
b．乙烯不能跟溴水反應
c．乙烯跟溴水反應的產物也呈橙紅色
d．反應溫度過低，沒有乙烯生成．

I．如圖1是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是．
①用Zn與稀鹽酸反應制H₂
②用CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃
④用Cu與稀HNO₃反應制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂
II．某�；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KclO₃、MnO₂、S，設計了如圖1實驗流程：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2甲所示進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實驗操作裝置如2乙所示，該操作的名稱是，其工作原理是．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案（如圖3）：有關的離子反應方程式為，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗．

實驗次數	H2O2溶液質量分數%	H2O2溶液用量/毫升	物質D用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和證明物質D的用量越大，反應速率越快．
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式．