第1課時 [播放錄像] 火山噴發(fā) [講述]火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì).硫磺有廣泛的用途.可用于制硫酸.火藥.煙花爆竹等.還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病.我們知道.物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì).下面.我們一起來認(rèn)識硫單質(zhì)的性質(zhì). [板書]一.硫單質(zhì)的性質(zhì) [提問]1.物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識?怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)?2.硫元素常見的化合價有哪些?從化合價的角度推測.硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?如何用實驗來證明你的推測.請設(shè)計出你的實驗方案. [討論評價]學(xué)生討論.教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄. [演示實驗]學(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多.選取具有代表性的實驗進(jìn)行演示. <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉.觀察它的顏色.狀態(tài),然后向其中分別加入等量的水.酒精和二硫化碳.觀察它們的溶解情況. <實驗2>取少量硫粉放在試管中.在酒精燈上將其加熱至熔化.觀察發(fā)生的現(xiàn)象. <實驗3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例混合均勻.放在石棉網(wǎng)上堆成“S 狀.用灼熱的玻璃棒觸及一端.當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時.移開玻璃棒.觀察發(fā)生的現(xiàn)象. [學(xué)生討論]1.通過實驗.請歸納硫具有哪些物理.化學(xué)性質(zhì)? 加熱 2.黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為: S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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下列說法不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應(yīng)，起始時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
 
；③
 
；
（2）實驗①的平衡常數(shù)K=
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
則2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
 
．
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol 電子時，生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．精英家教網(wǎng)
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是
 
，當(dāng)a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的
 
倍．

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接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、
含硫礦物
含硫礦物
、98.3% 的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可
防止SO2污染大氣
防止SO2污染大氣
．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到
含高濃度SO2的水蒸氣
含高濃度SO2的水蒸氣
副產(chǎn)品．

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等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（y）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別 對應(yīng)曲線 c（HCl）/mol?L-1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
1 a 30 粉末狀
2 b 30 粉末狀
3 c 2.5 塊狀
4 d 2.5 30 塊狀

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