題目列表(包括答案和解析)
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡.
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-.
(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是________.
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+)
d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0.①溫度降低時,K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________.
Ⅱ、含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-.為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:
Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O.
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為________.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡.
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-.
(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是________.
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+)
d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0.
①溫度降低時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________.
Ⅱ、含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-.為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O.
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為________.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (K) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
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