（12分）雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式               。

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。

（3）水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                          。

（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

（12分）雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式               。
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。
（3）水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                         。
（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

（12分）雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式                。

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                    。

（3）水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                          。

（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂ 比H₂O更顯酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                          ，

（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：