硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容．
（1）對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是．

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂的性質(zhì)．

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO₂的催化氧化反應，其化學方程式是．
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO₃熔點 16.8℃； SO₂ 沸點-10℃．）裝置Ⅱ的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺的同時pH降低，則該反應的離子方程式是．
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是．

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實解釋正確的是（　�。�

（2011?鄭州二模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N．
（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe³⁺，也可能含有Fe²⁺．若確認溶液中有無Fe²⁺，應加入的試劑是（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO₄溶液
（2）取320mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過、（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33g．氣體N與溴水反應的化學方程式為，計算推知氣體N中SO₂的體積分數(shù)為．
（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O₂體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H₂和另外一種氣體Q．你認為Q應該是，理由是（用化學方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H₂和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是，B中試劑X的化學式是．

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．某高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH^-的能力最強的是最弱的是（填離子符號）
（3）B與A的差值為mol．