5．.X.Y.Z.M是元素周期表中前20號元素.其原子序數(shù)依次增大.且X.Y.Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半.Y與M可形成化合物M2Y.下列說法正確的是 A. 還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物 B. 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C. YX2.M2Y都是含有極性鍵的極性分子 D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 [解析]從題給信息可判斷:X是O.Y是S.Z是Cl.M是K,A選項非金屬性越強(qiáng).氫化物的還原性越弱.所以A錯,B選項電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小.C選項M2Y是離子化合物. [答案]D [考點分析]本題考查原子結(jié)構(gòu).元素的推斷.元素周期律等知識. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．測定過氧化的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO4+
H2O2+
H+═
Mn2++
H2O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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(2009四川綿陽二次診斷，10)目前國家仍允許在面粉中添加過氧化苯甲酰來使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑。已知過氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列敘述不正確的是(    )

A.并非在食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)都對人體有害

B.過氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性

C.苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4 種

D.甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸

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(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

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(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

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