5．(山東省濰坊市2009屆4月高三第二次模擬)X.Y.Z.W四種元素位于元素周期表的前四周期.已知它們的核電荷數(shù)依次增加.且核電荷數(shù)之和為51.Y原子的L層P軌道中有2個電子.Z與Y原子的價層電子數(shù)相同.W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1.其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:l. (1)Y與X形成只含一個中心原子的共價化合物a.該分子中的中心原子軌道采用 雜化成鍵.a分子的立體構(gòu)型為 . (2)Y的最高價氧化物和Z最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體. 晶體. (3)x的氧化物與Y的氧化物中.分子極性較大的是 . (4)Y與Z比較.電負性較大的是 . (5)w元素的名稱是 .離子的核外電子排布式是 . [解析]Y原子的L層P軌道中有2個電子.得到Y(jié)為C,Z與Y原子的價層電子數(shù)相同.得到Z為Si,W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1.其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:l.得到W為Zn,根據(jù)核電荷數(shù)之和為51.得到X為H. [專題綜合] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（山東省濰坊市2008屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測，化學(xué)，4）下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是

    A．碳酸氫銨       B．氯化亞鐵溶液           C．濃硝酸             D．漂白粉

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（08山東省濰坊市模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO2－3、SO2－4，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：

   （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

   （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

   （3）第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

   （1）一定不存在的離子是           ，不能確定是否存在的離子是               ；

   （2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：

        離子符號            ，濃度                                      ；

        離子符號            ，濃度                                      ；

        離子符號            ，濃度                                      ；

   （3）試確定K+是否存在        （填“是”或“否”），判斷的理由是                

 

 

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某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 鋁的
質(zhì)量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，
 
對反應(yīng)速率有影響．
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實驗
 
（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
．
（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應(yīng)速率，有人將實驗所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認為
 
（填“可以”或“不可以”），因為
 
．

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某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)炔烴的混合烴2L，完全燃燒后生成CO2 2.8L、水蒸氣3.2L（同壓且同在200℃下測定），該混合烴為（　�。�
A、CH4、C2H2B、C2H6、C2H2C、C3H8、C3H4D、CH4、C3H4

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2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖：
（1）
a
a
極（填a或b）為電池的負極，電池工作時電流方向為
由b極沿導(dǎo)線到a極
由b極沿導(dǎo)線到a極
；
（2）寫出電池正極反應(yīng)方程式
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
；
（3）電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有
12
12
mol電子轉(zhuǎn)移．

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