（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

(20分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   　　　　　　

（2）．在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：              。

（3）．濃硫酸的作用是：①                  ；②                   。

（4）．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                           。

（5）．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                    　　　　　。

（6）．若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作的名稱是　　　　    。

（7）．做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　。

（8）．生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；

②該反應的化學方程式為：                                       ；

⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：

①p點時反應的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點的正反應速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）