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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

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10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，美國科學(xué)家理查德?赫克和日本科學(xué)家根岸英一及鈴木章共同獲得今年的諾貝爾化學(xué)獎．赫克、根岸英一和鈴木章通過實驗發(fā)現(xiàn)，碳原子會和鈀原子連接在一起，進行一系列化學(xué)反應(yīng)．這一技術(shù)讓化學(xué)家們能夠精確有效地制造他們需要的復(fù)雜化合物．氯氣（Cl₂）和氧氣（O₂）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH₄）反應(yīng)．已知O₂和CH₄充分反應(yīng)后的生成物是CO₂和H₂O，由此推斷Cl₂和CH₄充分反應(yīng)后的生成物是（　　）

A．CCl₄和HCl

B．CCl₄和H₂

C．CH₂C1₂和H₂

D．C和HCl

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10月17日，金陽出現(xiàn)大霧天氣，致使汽車行駛緩慢，下列關(guān)于霧的說法正確的是（　�。�

A．霧中水滴的直徑小于1nm

B．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間

C．不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D．無法確定霧中水滴的直徑大小

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10%的MgSO₄溶液120g蒸去95.4g H₂O，剩下的剛好形成MgSO₄?xH₂O晶體，則x值是（　　）

A．8

B．7

C．6

D．4

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO

-

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水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

（填選項）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解

．

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1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A

12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B

19．（12分）

（1）CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O （2分）

（5）6.6 （2分）

（6）循環(huán)使用（2分）

20．（6分）

（1）Na⁺［］^2- Na⁺ （2分）

（2）C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O （2分）

（3） c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-） (2分)

21．（8分）

（1）C + 4HNO₃（濃） CO₂ ↑ + 4NO₂ ↑ + 2H₂O （2分，不寫條件不得分）

SiO₃²^－+CO₂ +H₂O ＝ H₂SiO₃↓+CO₃² （2分）

（2）8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4A1₂O₃ （2分不寫條件不得分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

22．（14分）

（1）增大（2分）

（2）不移動（2分）

（3）

（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的

相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

（5）787.0 （2分）

23：（14分）

(1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分）

(2)CH₂=CH-CH₂-OH；（2分）

(3)任意1種均可（2分）

(4) ① b （2分）

②ClCH₂COOH，取代反應(yīng)；（各2分）

③ （2分

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)