（2011?寶雞模擬）A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是．  （只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應(yīng)的離子方程式：
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是 （至少寫出兩種）．某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學(xué)方程式：．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率

n（CaC2）/N（MgO）	還原溫度/℃	恒溫時間/h	還原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為．實驗室由MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂可采用的方法是．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，間-二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應(yīng)式為．