（09德州）（5分）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）填表

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是                                       ；

（09樂(lè)山市）（5分）右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程：

認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

（1）將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）         ；

（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是                                   ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是

（填化學(xué)式）         ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡(jiǎn)要寫(xiě)出主要操作和現(xiàn)象                            

                                                                            .

【10福建寧德13】．（15分）

（1）（4分）乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血。右圖為乳酸亞鐵說(shuō)明書(shū)上部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題：

①乳酸亞鐵中含有          種元素。

②乳酸亞鐵中碳、鐵兩種元素的質(zhì)量比為          。

③服藥時(shí)不能喝茶的原因是             。

（2）（5分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)你根據(jù)下表回答問(wèn)題：

①鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是            。

②上表中，金屬元素有            種。

③食鹽的主要成分是             （填化學(xué)式）。

（3）（6分）今年西南的持久旱災(zāi)牽動(dòng)全國(guó)人民的心，災(zāi)區(qū)飲水安全成為人們關(guān)注的重要問(wèn)題。請(qǐng)你應(yīng)用以下資料及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，為災(zāi)區(qū)人民提供飲水安全常識(shí)。

【資料在線】我國(guó)生活飲用水的標(biāo)準(zhǔn)：

①為了使災(zāi)區(qū)飲用水達(dá)到感官指標(biāo)中的任意一項(xiàng)要求，可采用的凈水方法有    （寫(xiě)一種方法即可）。

②檢驗(yàn)災(zāi)區(qū)某水樣是硬水還是軟水，常用的物質(zhì)是                     。

③漂白粉可用于飲用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣［化學(xué)式為Ca(ClO)₂］，次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂＋X＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO，則X的化學(xué)式為                        。

④愛(ài)護(hù)水資源，人人有責(zé)。作為中學(xué)生，在日常生活中，你的節(jié)水方法是       

（寫(xiě)一種方法即可）。

（5分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：

⑴請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為          。

⑵表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是         （填序號(hào)）：

A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同

⑶元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：          （填字母序號(hào)）、……

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

⑷元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易          （填“得到”或“失去”）電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

            關(guān)系密切。