I、（10分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：

A．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑           B．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

C．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄             F．H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺== 2Fe³⁺+2H₂O

（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）_____________。

（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                   。

（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）              。

（4）通過以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是___________________

（5）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：               

II、(6分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^－、I₂、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍(lán)；(已知I₂遇淀粉變藍(lán))

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉(Na₂SO₃)溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       

(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。

(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。

亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O；

②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________________________________；

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過，其目的是防止分解，寫出分解的化學(xué)方程式____________________________________；

（3）在堿性溶液中比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持稍過量，判斷是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________；

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是________________________(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號(hào))。

a.將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO₂以防止爆炸

c.將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號(hào))。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號(hào))。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是____________(填操作名稱)。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號(hào)）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號(hào)）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。