輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl₂，含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是______．
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是______．
（4）從“過(guò)濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類(lèi)物質(zhì)主要有______（填化學(xué)式）．
　　　　　　　　 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋2H₂SO₄2KHSO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是________________

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)_______(填字母)．

A．20 mL　60℃的溫水

B．100 mL冰水

C．100 mL飽和食鹽水

D．100 mL沸水

③在燒瓶中加入12.25 g　KClO₃和9 g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為_(kāi)_______

(2)用ClO₂處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)．飲用水中ClO₂、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．

①步驟1中若要量取20.00 mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是________________

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ClO₂＋2KI2KClO₂＋I(xiàn)₂，2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)_______________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)_______________

③步驟5的目的是使I^－將溶液中的ClO還原為Cl^－以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：________

④若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO還原為Cl^－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)