2.外內(nèi): (1)濃度:濃度越大.分子之間距離越短.分子之間碰撞機(jī)會增大.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大.化學(xué)反應(yīng)速率就快,因此.化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系.濃度越大.化學(xué)反應(yīng)速率越快.增大反應(yīng)物的濃度.正反應(yīng)速率加快. (2)溫度:溫度越高.反應(yīng)速率越快. (3)壓強(qiáng):對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng).通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況: PV=nRT, P=CRT.壓強(qiáng)增大.濃度增大(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大.正逆反應(yīng)速率都增大.相反.亦然). (4)催化劑:改變化學(xué)反應(yīng)速率(對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                  、                         

(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   + H            Ka1(H2CO3)=4.45×10—7

    +H              Ka2(HCO3)=5.61×10-11

HclO  H                 Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                

(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究:

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),

 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2

請回答:

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____                           

②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究:                              

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

請回答:

③ 寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱

(1)            (3)               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                 。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

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新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                  、                         

(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   +H           Ka1(H2CO3)=4.45×10—7

    +H             Ka2(HCO3)=5.61×10-11

HclO  H                Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                

(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究:

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),

 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答:

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____                           

②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ _                                。

實驗二、定量研究:                              

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

請回答:

③ 寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱

(1)           (3)               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

 

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新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                    
(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
H2CO3  + H            Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
   +H              Ka2(HCO3)=5.61×10-11
HclO  H                 Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                
(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究:
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),
有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答:
① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________             ____                           
②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有_______                                。
實驗二、定量研究:                              
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

請回答:
③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱
(1)           (3)               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                。
⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
c                                       

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新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                           

(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   + H            Ka1(H2CO3)=4.45×10—7

    +H              Ka2(HCO3)=5.61×10-11

HclO  H                 Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                                 

(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究:

①   在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),

 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答:

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____                           

②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究:                              

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

請回答:

③ 寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱

(1)            (3)               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                 。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

 

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(15分)新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:

(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                   

(3)平衡常數(shù)(K)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3 HCO3-+ H   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-+H     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH+ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                

(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

 

實驗一、定性研究:

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答:

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____ 

②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ _                                 

 

實驗二、定量研究:

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

請回答:

③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱:(1)           (3)               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是                                  。

⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a.________      _  ________      _   ________     _   ________ 

b.上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c.                                     ________      _  ________

 

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