題目列表(包括答案和解析)
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
26、(B)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是
(1) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是 ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
(2) C中盛放CCl4的作用是 。
(3) 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ,現(xiàn)象是 。
氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過程可用離子方程式表示為: ▲ 。
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是: ▲ 。
(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= ▲ mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(4)吸收劑X是: ▲ 。晃账形談的作用是: ▲ 。
(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I- +S4O62-),共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ▲ 。
(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用電化學(xué)方法使廢液再生。
陽極反應(yīng)為:2Fe2+ – 2e- = 2Fe3+
陰極反應(yīng)為: ▲ k* s* 5* u
②若用化學(xué)方法,回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡述操作要點(diǎn)):
▲
I、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴ 在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是 。
⑵ 用ClO2處理過的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2—)。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí),ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式 。
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5: 。
步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
II.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作 。
⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是: ,控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是: 。
⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是: 。
⑷某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是2:3,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。
⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在 附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在 。
欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要 ;操作2的名稱是 ;該過程選擇的指示劑是 ;該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [用上圖數(shù)據(jù)填寫含m、V(HCl)的表達(dá)式]。
(2)方法二選擇將HCO3- 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重,試劑A為 (填化學(xué)式)溶液;操作3的名稱是 ;
如何判斷這個(gè)目的已經(jīng)達(dá)到: 。
(3)根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置,可判斷需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 ;仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置,由此測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低。
偏高的原因可能是 ;
偏低的原因可能是 。
(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。
海水是人類資源的寶庫, “海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。
⑴工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。
⑵工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
①該過程中陰極的產(chǎn)物是 ;陰極反應(yīng)為:
②陽極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:
。
③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過電子的數(shù)目為 NA。
⑶電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
(用一個(gè)方程式表示)。
⑷海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程如下:
①在第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2 、H2壓縮的目的是:
。
②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出 其目的是:
。
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