對于可逆反應2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線。回答下列問題：

（1）物質A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v_正<v_逆 的點是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

A的轉化率

 

 

 

 

 

 

（4）對于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO₂為7%（體積分數(shù)）、O₂為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO₂的轉化率          (填“會”或“不會”)。

I．已知：反應①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，它所對應的化學方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

 

I．已知：反應H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：         

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號）（1分）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          （填序號）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為