(二)化學性質(zhì):1.受熱分解:化學反應方程式為:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O.2.兩性:有關(guān)的化學方程式和離子方程式為:與鹽酸的反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.與NaOH的反應:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O. (三)用途:1.治療胃酸過多.其原理可用離子方程式表示為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.2.鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體可凈水.明礬的電離方程式為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-.Al3+水解生成膠體的離子方程式為:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+.Al(OH)3膠粒有強吸附能力.可用于凈水. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學與生活密切相關(guān).
(1)下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是
 

A.節(jié)約使用紙張         B.分類回收處理垃圾
C.減少使用塑料袋           D.減少使用一次性紙杯、
(2)上海世博會使用的LED燈,為其提供電的裝置接受陽光照射后,便可將
 
轉(zhuǎn)化為電能.
(3)為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆上蛎褐屑尤脒m量的石灰石,發(fā)生的反應為:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,該反應所涉及的物質(zhì)中,屬于氧化物的是
 

(3)目前使用的能源多為化石燃料,如天然氣、石油和
 
.由于化石燃料屬于不可再生資源、燃燒的產(chǎn)物有污染,所以人們正在利用和開發(fā)新的能源,如氫能、
 
和太陽能等.氫能是理想的清潔能源,科學家正研究使用太陽能發(fā)電的方法將水分解得到氫氣,推廣使用太陽能是利用了太陽能(填字母)
 
的特點.
A.取之不盡      B.清潔能源     C.不可再生能源   D.可轉(zhuǎn)變成電能、熱能.

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[化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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化學方程式練習


一、用化學方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O2(三種方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程(參考選修Ⅱ,帶*的寫離子方程式,注意反應條件)

1、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)

  *陽極:                              

  *陰極:                              

  *總反應:                            

2、接觸法制硫酸(硫鐵礦為原料)

  ①沸騰爐:                            ;其中氧化產(chǎn)物為:              

  ②接觸室:                           ;

        V2O5的作用是            ,反應溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④轉(zhuǎn)化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁(冰晶石作熔劑)

   ①堿溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脫水:                             

   ④電解:*陽極:                      

           *陰極:                      

     總反應:                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法:

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成:

                    ;                 

  ②鐵的還原(將鐵的氧化物,如Fe2O3還原):

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應的化學方程式(注意寫反應條件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應的化學方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色:

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿:

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、純堿水解:

                                      

12、明礬凈水:

                                      

13、銅和稀硝酸:

                                      

14、配制銀氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、銅生銹:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、寫出下列反應的化學方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛:

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應:

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱:

                                      

6、銅與濃硫酸共熱:

                                      

7、氧化硫通入濃溴水:

                                      

8、銅與濃硝酸反應:

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液:

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì):

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅:

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、寫出一個點燃條件下的置換反應:

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應:

                                      

4、寫出一個有三種反應物的置換反應:

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(不少于5個)的化學方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計一個實驗,檢驗某溶液中存在Fe2+,請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳碾x子方程式:                                                                       

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3,如何用氧化鋁制取氫氧化鋁?要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式:                                                                   。

8、化學反應中有的具有相似性,有的反應具有特殊性,試寫出下列相關(guān)化學方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學方程式

 ①堿性氧化物與水反應(舉2例)

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(舉2例)

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(舉一例)

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(舉2例,其中一例為金屬氧化物)

                                                                            

 ⑤能與水反應生成酸,但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式:

                                      

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應,又能與強堿反應的物質(zhì),并分別寫出它們與酸(HCl)、堿(NaOH)反應的離子方程式:

  A、物質(zhì)化學式:                                                                          

B、物質(zhì)化學式:                                                                                    

C、物質(zhì)化學式:                                                                                  

D、物質(zhì)化學式:                                                                                 

E、物質(zhì)化學式:                                                                                     

F、物質(zhì)化學式:                                                                                     

G、物質(zhì)化學式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能與某些酸反應,也能與堿反應,請寫出這樣的氧化物一種,并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅是過渡元素;衔镏,銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。

(1)右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元,該銅礦的化學式為________。

(2)已知,銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為

1958kJ·mol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋,銅第二電離能遠

遠大于第一電離能的原因

答:____________________________________。

(3)對于CuX(X為鹵素)而言,銅與X形成的化學鍵極性越強,對應的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”)。

(4)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3) n]+。該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。

②[Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈___________型。

③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO,加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中,必須克服微粒間的哪類作用力?答:______________。

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某化學學習興趣小組,為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),查閱了一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)?H2O相關(guān)資料:
一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH34]SO4)?H2O為藍色正交晶體,常溫下,它易溶于水,受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅,易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽,使晶體變成綠色粉末.
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成,其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法.析出晶體方法:向硫酸銅溶液中加入濃氨水后,再加入濃乙醇溶液使晶體析出.
請回答下列問題:
(1)請寫出制備硫酸四氨合銅(Ⅱ)的反應方程式:
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu(NH34]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu(NH34]SO4?H2O

(2)析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu(NH34]SO4?H2O受熱分解
[Cu(NH34]SO4?H2O受熱分解
;其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性

(3)硫酸四氨合銅屬于配合物,晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
,該化學鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子,Cu2+能接受孤對電子(或有空軌道)
NH3能提供孤對電子,Cu2+能接受孤對電子(或有空軌道)

(4)請你設(shè)計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界.
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入適量的Ba(NO32溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入適量的Ba(NO32溶液,溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中有SO42-存在于外界

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