二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O

②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   △H＝－247kJ/mol

③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反應生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式（結果保留一位小數(shù)）                                                 。

（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      。

A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚

（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O (g)  △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是    （填序號）。

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂       B．P₂＞P₄   T₄＞T₂

C．P₁＞P₃   T₁＞T₃        D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（5）反應室1中發(fā)生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：                           。如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)                   。（填“不變”、“變大”、“變小”）

（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：________________。

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；

②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：

③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式     。

（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                             。

（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。

A．低溫高壓         B．加催化劑         C．增加CO濃度           D．分離出二甲醚

（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是      ．（填序號）。   

（5）反應室1中發(fā)生反應：寫出平衡常數(shù)的表達式：        。如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)        。（填“不變”、

“變大”、“變小”）

（6）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：_                ___。

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O

②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol

③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數(shù)）????????????????????????????????????????????????

（2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是?????

A．低溫高壓?? B．加催化劑??? C．增加CO濃度?? D．分離出二甲醚

（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是??? （填序號）

A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2

C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3

（4）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：??????????????????????????

如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)????????????? （填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發(fā)生反應O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低