元素周期表分區(qū) 幾個(gè)量的關(guān)系: (1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) (2)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)=能級(jí)組數(shù).每周期元素?cái)?shù)目=該能級(jí)組容納電子總數(shù). (3)族的序數(shù)=特征電子數(shù)之和 a.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)(F無正價(jià).O一般也無正價(jià)) b. ⅢB到ⅦB和Ⅷ族的第一列:最高能級(jí)組中的電子總數(shù)=族數(shù) 如:鈧[Ar] 3d14s2 ⅠB和ⅡB:最外層電子數(shù)=族數(shù) 如: 銅 29Cu [Ar]3d104s1 鐵[Ar]3d64s2 (4) 非金屬元素|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=8 實(shí)例:已知某元素在周期表中位于第五周期.ⅥA族位置上.試寫出該元素的基態(tài)原子的電子排布式.元素的名稱.符導(dǎo)和原子序數(shù). 解:元素位于第五周期.故電子的最高能級(jí)組是第五能級(jí)組,元素是ⅥA族的.故最外層電子數(shù)應(yīng)為6.故有5s25p4,ⅥA族屬于p區(qū).其4d一定是全充滿的.電子結(jié)構(gòu)式為[Kr]4d105s25p4.元素名稱是碲.符導(dǎo)Te.核外共有52個(gè)電子.原子序數(shù)是52. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是______．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序?yàn)開_____；O與F電負(fù)性大到小的順序?yàn)開_____．（用＜或=或＞表示）
（3）34號(hào)元素的價(jià)層電子的電子排布圖為______，在周期表位于______區(qū)；Mn2+基態(tài)的電子排布式為______．
（4）氣態(tài)SO2分子的立體構(gòu)型為______；SO32-離子的立體構(gòu)型為______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是______．

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請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg
Al＞Mg
；O與F電負(fù)性大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞O
F＞O
．（用＜或=或＞表示）
（3）34號(hào)元素的價(jià)層電子的電子排布圖為
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
，在周期表位于
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
區(qū)；Mn2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（4）氣態(tài)SO2分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
；SO32-離子的立體構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
；
（6）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
．

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