3． 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng).若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O. 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余.則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 答案:A 解析:設(shè)2molZn參與反應(yīng).因Zn無剩余.則最終生成了2molZn(NO3)2.顯然含有4molNO3- .這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3.根據(jù)得失電子守恒有:2×n(Zn)=n×4.則n(HNO3)=1mol.即有1molHNO3被還原. 4． 含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過程中.溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.其中不正確的是 A．x＝0.4a.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 答案:B 解析:由于Fe2+的還原性強于Br-.故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知.Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-.2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 .當(dāng)x/a ≤0.5時.Cl2僅氧化Fe2+.故A項正確. 當(dāng)x/a ≥1.5時,Fe2+和Br-合部被氧化.D項正確, 當(dāng)介于兩者之間時.則要分步書寫方程式.然后進行疊加得總反應(yīng).如B項.當(dāng)x=0.5a時.Cl2剛好把Fe2+全部氧化.而當(dāng)x=0.6a.顯然Cl2還要氧化Br-.而選項中沒有表示.故錯. 5．(09江蘇卷3)下列所列各組物質(zhì)中.物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案:B. 解析: A項: (或者. ().().的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(反應(yīng)方程式為:)和()這兩步.所以A項不選, B項:().().().().所以B項正確, C項:().必須經(jīng)過兩步(.). D項:().().().就必須經(jīng)過兩步(和) 6．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng): ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2, ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①.②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 答案:A 解析:. ①②反應(yīng)中消耗O2的量相等.兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑.故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的.A項正確.①中H2O的H.O兩元素的化合價沒有變.故不作氧化劑.B項錯,銅和鋼構(gòu)成原電池.腐蝕速度加快.C項錯,鋼鐵是鐵和碳的混合物.在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕.屬于電化學(xué)腐蝕.故D項錯. 7． 下列類型的反應(yīng).一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 答案:C 解析:置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加.一定屬于氧化還原反應(yīng).即一定有電子轉(zhuǎn)移.C項正確. 8． 常溫下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+強.其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中.溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中. Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 答案:CD 解析: 結(jié)合A.B兩個方程式根據(jù) 氧化性.還原性強弱比較規(guī)律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性. H2O2的還原性>Fe2+的還原性.A錯, 2H2O2＝2H2O+O2↑.分解過程中.Fe2+作催化劑.溶液pH值不變.B錯. H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑.所以總量不變.因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解.所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+.D正確. 9．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中.按氮元素被氧化.被還原.既不被氧化又不被還原的順序排列.正確的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案:A 10． 某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的.其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶.將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3.+2).設(shè)計了如下實驗流程: (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 (2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是: (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外.還有 (4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為.理論上需要加入 GFeSO4·7H2O. 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待測液.點在pH試紙上.再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照. (3)Fe(OH)3.Fe(OH)2 (4)13.9 解析: (1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng).方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O, (2)測定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置.然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡.讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù), (3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知.濾渣中主要有Cr(OH)3.Fe(OH)2.Fe(OH)3, (4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol.根據(jù)關(guān)系式:Cr2O72--4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O.所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol.m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09全國卷Ⅱ30）(15分) 化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:

  

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

 (1) A的分子式為                                                              ;

  (2) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                                 ;

  (3) A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                        ;

  (4) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                                                                              ;

  (5) A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：               、             、          、             ；

（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為                                                 。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案