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其中C能中和溶解Cu(OH)2.F含有羥基但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).G是一種有水果香味的液體.A可轉(zhuǎn)化為D. (1)C4H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .E是原料C4H9Cl的同分異構(gòu)體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . (2)E―→F的反應(yīng)類型是 .B―→C的反應(yīng)類型是 . (3)C4H9Cl―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 .C+F―→G的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 五.計(jì)算題(6分) 【查看更多】

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，過(guò)量的X與F D₂^－溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為、W為。

（7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol

B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L， CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，過(guò)量的X與F D₂^－溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為、W為。

（7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol

B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L， CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，過(guò)量的X與F D₂^－溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為、W為。

（7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol

B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L， CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

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（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見(jiàn)下表：

編號(hào)	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3	F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素
7	K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：

．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫出向C溶液中通入過(guò)量CO₂的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5N_A

，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用

氫氧化鈉溶液

試劑來(lái)吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的總化學(xué)方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

、

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè)-CH₃、n₂個(gè)-OH和n₃個(gè)

三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n₃=

n₁+n₂-2

．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理

B

．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒 E．相似相溶 F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO₄和CuSO₄；
④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計(jì)合理的有

A

．
A．兩種方案 B．三種方案 C．四種方案 D．五種方案．

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