已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；L．
（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：．
②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：．

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填具體的化學(xué)式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是（填符合要求所有微粒的名稱）．
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式．

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．