對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù)：

名稱	性狀	熔點/°C	沸點/°C	在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺	無色油狀液體	-6.1	184.4	3.6/18℃
對氨基苯磺酸	無色結(jié)晶	熔點365°C；內(nèi)鹽280～290°C		0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃

實驗室中可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖實驗裝置模擬合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：

①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸 燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．如圖所示，在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計（水銀球浸入反應液中），另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊．
②將三頸燒瓶置于______中加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出．用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④為提高產(chǎn)品的純度，將粗產(chǎn)品先______，再______，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．
請回答下列問題：
（1）裝置中冷凝管的作用是______，冷卻水應從______口（填“a”或“b”）處通入，加入濃硫酸時燒瓶中出現(xiàn)白煙，杯壁上出現(xiàn)白色塊狀物，寫出其反應方程式：______．
（2）步驟②中采用______加熱，這種加熱方法的優(yōu)點是______．
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是______．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先______，然后______，以防倒吸．
（5）步驟④中將粗產(chǎn)品先______，再______，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干，以提高對氨基苯磺酸的純度．每次抽濾后均應將母液收集起來，再進行適當處理，其目的是______．

某實驗小組對FeCl₃的性質(zhì)和用途展開了實驗。

實驗一：

實驗步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0％的雙氧水。

   ②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和記錄數(shù)據(jù)。

   ④整理數(shù)據(jù)得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O₂的壓強對反應時間的斜率

催化劑	氯化鐵	二氧化錳	豬肝	馬鈴薯
壓強對時間的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）該“實驗一”的實驗名稱是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化劑是              ；

實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反應所需時間

            

   分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入______g FeCl₃?6H₂O能使實驗效果最佳；

（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、                        等；

（5）如圖是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的O₂體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的同溫同壓下O₂體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關(guān)FeCl₃參加的可逆反應的兩個問題：

（6）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN

溶液混合，溶液呈血紅色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與

KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行

        次實驗；

（7）一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t₁時刻加入一些FeCl₃固體，反應重新達到平衡。若其反應過程可用如下的速率v―時間t圖像表示。

請根據(jù)此圖像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大

                                           。

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先，然后，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是．