Hg(l)+ 1/2 O2 △H = -90.7kJ/mol 由此可知熱化學(xué)方程Zn +Hg(l) 的反應(yīng)熱△H為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.9kJ?mol―1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ?mol―1

下列說法正確的是(    )

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol―1

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖變化

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ?mol―1

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下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)

A.2NO2N2O4    △H= -57kJ/mol(反應(yīng)熱)

B.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H= -57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)  △H= + 269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH= - 5518kJ·mol-1(燃燒熱)

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已知:原電池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ey=0.926V

        反應(yīng)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)   rGmy(298K) = 237.2kJ?mol1

              物     質(zhì)

Hg(l)

HgO(s)

O2(g)

Smy(298K)/J?mol1?K1

77.1

73.2

205.0

2-1寫出上述原電池的電池反應(yīng)與電極反應(yīng)(半反應(yīng))。

2-2計(jì)算反應(yīng)HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分壓p(O2)和rHmy(298.15K)。

2-3設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度而變,求HgO固體在空氣中的分解溫度。

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(14分)工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時(shí):

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

(1)在25℃時(shí),CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

(2)在2L密閉容器中,將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______,平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)將(2)中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。

(4)將(3)中剩余的氣體通過足量濃硫酸后,再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中,過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

(5)工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇:CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g),在一定條件下,該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡,若維持c(H2)和容器的溫度不變,增大容器的體積,則平衡_________(填字母)

A.不移動(dòng)                         B.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D.無法判斷移動(dòng)的方向

 

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已知在25℃、1.0×105Pa條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g)           ΔH=+242 kJ·mol1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)            ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)            ΔH=+242 kJ·mol1

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)                ΔH=+484 kJ·mol1

 

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、(7分)

(1) H : O  :  H   (1分)

(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

25、(6分)                                        

(1)   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         (每空1分)

(2)  Al2(SO4)3 (1分)   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ (2分)  硫酸或亞硫酸或碳酸(1分)(寫出一種即可,合理答案也可) 

26、(8分)

(1)假設(shè)2:溶液中存在HCO3-

假設(shè)3:溶液中存在CO32-和HCO3-

假設(shè)4:溶液中存在CO32-和SO42-

假設(shè)5:溶液中存在SO42 、HCO3- (順序不限。)(各1分)

(2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中(2分);產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-。

((每空各1分。其他合理方案參照給分)

27、(13分)(1)不能  (1分) 溫度高,水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  (2分)

(2)  25% (2分)K=           (1分)  減小   減小   (2分)

(3)  C3H3N6    (2分)6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      (2分)

   N  C  N   H   H  (1分)

 

28、(10分)

(1)  第四周期,第Ⅷ族  (2分)

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (2分) 由來冶煉難熔金屬(其他正確答案參照給分)(1分)

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分)   3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)­3  (2分)

29、(15分)

⑴①陽離子交換膜 (2分)   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  (各1分)

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2分)   BrO3-      5Br- (各1分)

分液漏斗   燒杯(各1分)    ②  (1分)

(3)H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S(每空2分,共10分)

30、(15分)

(1)B   (1分)   第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 (其他合理答案參照給分)(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  (3)   7   1 (各1分)  (4) IIIA      IVA  ; b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。(1分)

31、(15分)略

(1)      (各1分)

(2)        (各1分)

(3)       (各2分)

(4) 3     3:2:2     (各1分)

(5)                  (各1分)     

 

 

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