(1)由以上數(shù)據.實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為 mol/.(2)比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率:a1 a2,該反應的反應熱 △H 0.(兩空填“> .“= 或“< )(3)若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài).且t<3 min.則a.b應滿足的關系是 . (4)900℃時.若要重新達到平衡.使c(CO2)／c(CO)比值變小.在其他條件不變時.可采取的措施有 . A．使用高效催化劑 B．增大H2濃度 C．升高溫度 D．縮小容器體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同

②利用已知數(shù)據可以計算反應b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據可以計算反應b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是        （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據及正逆反應速率關系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=          。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是                。

 

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h12345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=    ．據此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是    ．

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將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應：

H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三組數(shù)據，據此回答問題

實驗組

溫度

　 起始量

　 平衡量

達到平衡

所需時間

H2O

CO

H2

　 CO

　 l

650℃

　 lmol

　 2mol

0.6mol

1.4mol

　 5min

　 2

900℃

0.5mol

　 1mol

0.2mol

0.8mol

　3min

　 3

900℃

　 a

　 b

　 c

　 d

　 t

(1)①由以上數(shù)據，實驗l中以v (CO2)表示的反應速率為_____________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為______，該反應的逆反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應滿足的關系為：__________。

(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關系正確的是____________。

　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。

①請推導出Kh1與Ka2的關系為_________(用表達式表示)；

②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達式表示)。

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將不同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數(shù)據，據此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650 ℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900 ℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900 ℃

a

b

c

d

t

(1)①由以上數(shù)據，實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___________。

②該反應在650 ℃時平衡常數(shù)數(shù)值為___________，該反應的逆反應為___________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

     

圖1                                    圖2

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2，5.0 mol H2，此時反應向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為___________。

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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．數(shù)據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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選擇題：共21小題．每小題6分。共126分。

一、選擇題：選對的給6分．選錯或未選的給0分。

  1．A    2．D    3．B    4．C    5．D    6．C   7．B    8．A    9．D   10．A

  11．B  12．C   13．B

二、選擇題(本題包括8小題、共48分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正

  確．有的有多個選項正確．全部選對的得6分．選對但不全的得3分．有選錯的得0分)

  14．A    15．D    16．B    17．A    18．BC    19．D    20．BC    21．C

非選擇題(共174分)

22．實驗題(本題共2小題，共18分．把答案填在題中的橫線上或按要求作圖)

I．①游標卡尺的讀數(shù)為12.30mm(2分)，被測圓形工件的直徑為24.60mm．(2分)

      解：如圖所示，=R／d=tan63°26′06″=2.000，

∴R=2d=AB，20分度游標卡尺的讀數(shù)等于AB間距離為12.30mm，

∴被測圓形工件的直徑為24.60mm．

②4.600(3分)

Ⅱ．①(4分)

②(4分)

③“等于”(3分)

設電壓表內阻為，先閉合S1，斷開S2，

；再保持不變，閉合S2，

計算題(共54分)解答時應寫出必要的文宇說明、方程式和重要的演算步驟．只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題。答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

23．(16分)解：設兩球碰撞后，球的速度分別為、

  由動量守恒定律得：                         ①(4分)

  設B球在最高點的速度為，由牛頓第二定律得：     ②(4分)

  碰后B球運動到F點的過程中，由動能定理得：    ③(4分)

  ②代人③得：3 m／s                                            (2分)

  代入①可得：一1m／s                                          (1分)

  方向水平向左                                                       (1分)

24．(18分)解：(1)設水平拉力為F，對框架、cd棒受力分析，

                當框架勻速運動時，對框架有：F=+F安(2分)

                對棒有2mg=+ F安(3分)

                當框架剛開始運動時，對框架由牛頓第二定律得：

                F一mg=Ma(3分)

                解出a= (2分)

(2)設框架做勻速運動的速度大小為，則感應電動勢E=BL   (2分)

     回路中的電流：I=  (2分)

     對框架由力的平衡得：F=BIL+mg   (2分)

     聯(lián)立以上各式解出：     (2分)

25．(20分)解：(1)粒子經過電場加速后，設進入磁場的速度為

    (3分)

  得： (1分)

  粒子在磁場中做圓周運動，設半徑為r，   (3分)

  得：r=2R       (1分)

  設粒子運動的圓心為點E，圓心角為2；   (2分)；

∠CGF=2，F(xiàn)C=(4R一R)tan2一3R× (3 分)；

故F點坐標為(4R；4R)

(2)當圓形磁場整體轉動時，粒子做圓周運動的圓心和軌跡都不變。

當磁場區(qū)將粒子的軌跡覆蓋最長時，即粒子在磁場中的圓弧軌跡

對應的弦長等于磁場的直徑2R，此時粒子的出射速度與z軸的偏

角最大，粒子打在光屏上的點距C點最遠。(3分)(若論證不充分，

只要圖中畫出圓形磁場的直徑是粒子軌跡的弦，同樣得分。)

△OBE為等邊三角形，有：

    得：   (2分)

故得最大距離：  (2分)

說明：計算題其它解法正確的均給分。

26．(14分) (1)  (2分)

 

      (2)C(2分)   原子晶體(2分)

      (3)Cl2+2OH一=Cl一十ClO一+H2O (4分)

      (4)陰(2分)   0.1(2分)

27．(14分)(1)過濾(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)

      (2)Cu(2分)

      (3)因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。(2分)

      (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)

      (5)冷卻結晶(或結晶)(2分)

28．(14分)(1)0.16(2分)

      (2)>(3分)，<(3分)

      (3)b=2a>l(4分)，(或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a)

      (4)B、C(2分)

29．(18分)(1)C7H6O4(2分)  羥基、羧基(每空1分，共2分)    

②保護酚羥基，防止其被氧化 (2分)

③a、b  (2分)

30．(每空2分，共18分)   

    (3)實驗步驟

      I．②實驗組  對照組

      Ⅱ．②大小一致和飽滿程度相同的黃豆種子  ③相同的環(huán)境下

    (4)結果預測與分析

      ①A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組相比都有所減少

      ②A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組相比都有所增加

        洗發(fā)水對種子萌發(fā)和生長都有一定的促進作用

      ③A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長度與B組基本相同

        洗發(fā)水對種子萌發(fā)和生長基本沒有影響

31．(每空2分，共24分)

I．(1)黃毛、尾彎曲   黃毛、灰毛     

(2)BB

       (3)BbXTXt

       (4) ①顯性   ②體                          

       (5)乙   乙突變體的蛋白質中氨基酸的改變比甲突變體可能更多(或：甲突變體的蛋

白質可能只有一個氨基酸發(fā)生改變，乙突變體的蛋白氨基酸序列可能從第一個氨

基酸后都改變)。

    II．(1)O2釋放   CO2吸收速率

       (2)光照強度降低，光反應速率降低             

      “光斑”照耀期間積累的ATP和NADPH還可以使暗反應持續(xù)一段時間     

 

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